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一級消防工程師《安全技術實務》沖刺考點：燃燒的活化能理論
燃燒的活化能理論
燃燒是化學反應，而分子間發(fā)生化學反應的必要條件是互相碰撞。但并不是所有碰撞的分子都能發(fā)生化學反應，只有少數(shù)具有一定能量的分子互相碰撞才會發(fā)生反應。這少數(shù)分子稱為活化分子?；罨肿拥哪芰恳确肿悠骄芰砍鲆欢ㄖ?。這超出分子平均能量的定值稱為活化能?；罨肿优鲎舶l(fā)生化學反應，故稱為有效碰撞。
當明火接觸可燃物質(zhì)時，部分分子獲得能量成為活化分子，有效碰撞次數(shù)增加而發(fā)生燃燒反應。例如，氧原子與氫反應的活化能為25.10kJ?mol-1，在27℃、0.1MPa時，有效碰撞僅為碰撞總數(shù)的十萬分之一，不會引發(fā)燃燒反應。而當明火接觸時，活化分子增多，有效碰撞次數(shù)大大增加而發(fā)生燃燒反應。
責任編輯：海
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